химия

[Наркотик]

Кто знает хорошо химию? Во общем, кто может мне помочь?
Помощь заключается в решении пару заданий)

 

[человек]

Я неплохо знаю курс химии 8-го класса DD

 

[Наркотик]

спасибо))) но нужно повыше 8))) 1-2 курс)))

 

[Ночная кобыла]

Какая химия нужна? Органика, неорганика, биохимия? Задачи какого типа? когда то неплохо в этом всем разбиралась, может чего и вспомню...

 

[&Rey]

по нику вопрошающего понятно о какой химии идет речь. :lol: :lol: :lol:

 

[Наркотик]

ник к химии не относится))))))))
тема актуальна!

 

[&Rey]

ну так пора бы уже задания выкинуть в тему...

 

[Наркотик]

задания кидаю в личку, кто владеет химией)) Вам кинуть одно?

 

[&Rey]

:lol: а что в личку то, прям как на экзамене - это тебе, это тебе... кидай на всеобщее, а там резберемся :wink:

 

[helty]

Если еще актуально, кидайте задания в личку или в тему - думаю, что-нибудь сможем сделать

 

[Наркотик]

ну ладно, вот одно задание
Навеску дихромата калия в 2,25г растворили в мерной колбе вместимостью 250мл. К 25мл полученного раствора прилили избыток йодида калия в соляной кислоте. Образовавшийся в результате реакции йод оттитровали раствором тиосульфата натрия, затратив 25,76 мл его. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора тиосульфата натрия. Написать уравнения реакций.

 

[Наркотик]

аааааааактуально))) плакала моя химия...

 

[helty]

Хм...аналитика... :? попробуем, по крайней мере, кто в курсе, как это делается, проверяйте меня, а то ошибиться могу на раз-два и правила округления - тоже под вопросом, насколько требуется их соблюдать?
Молярная концентрация дихромата в исходном стандартном растворе рассчитывается как C= масса/(молярная масса*объем раствора) = 2,25г / (294 г/моль*0,25л) = 0,0308 моль/л
Далее не очень понятно, про эквивалент чего идет речь? Если про дихромат, то на 1 молекулу дихромата, участвующую в реакции, приходится 6 электронов (Cr2O7 (2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr (3+) + 7 H2O), следовательно эквивалент равен 1/6*С, т.е. 0,0051 моль/л
Идем дальше. С избытком йодида в кислой среде идет реакция K2Cr2O7 + 6KJ + 14HCl = 2CrCl3 + 3 J2 + 7H2O + 8KCl
Количество вступившего в реакцию дихромата = концентрация * объем аликвоты = 0,0308 моль/л*0,025 л = 0,00077 моль. Йода образуется в три раза больше, т.е. 0,00231 моль.
2Na2S2O3 + J2 = Na2S4O6 + 2Na J (реакция с тиосульфатом)
Количество тиосульфата в два раза больше количества йода = 0,00462 моль
титр (имеется в виду концентрация?) количество/объем = 0,00462/0,02576 = 0,179 моль/л

 

[varna]

Наркотик, ты двоечник! Учись пока не поздно, развивай думалку.

В целом helty написала все верно, только у меня метод решения чуть-чуть другой и цифры несколько точнее.
Мольная концентрация дихромата: с=2.25/(294 * 0.25) = 0.0306 моль/л
n - кол-во молей i-го вещества.
n (К2Сr2O7) = 0.0306 * 25 * 10(-3) = 7.65 * 10(-4) моль;
т.к. на 1 моль дихромата получается 3 моля йодида, мы получим
n(I2) = n(K2Cr2O7)/3 = 7.65 * 10(-4)/3 = 2.55 * 10(-4) моль

По 2 реакции на 1 моль йода расходуется 2 моля тиосульфата. В данном случае принимается поправка, что тиосульфата добавляется такое количество, чтобы все в-во прореагировало, т.е. впритык.
n(Na2S2O3) = n(I2)/2 = 2.55 * 10(-4) = 1.275 * 10(-4) моль;
Молярная концентрация эквивалента, оно же - тиосульфата:
см(Na2S2O3) = (1.275 * 10(-4))/(25.76 *10(-3)) = 4.95 * 10(-3) моль/л
м(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) * М(Na2S2O3) = 1.275 * 10(-4) * 158 = 0.02 г;

Титр - масса растворенного вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора (или 1 см3).
Т = m(i)/Vр-ра = 0.02/25.76 = 7.76 * 10(-4) г/мл;

Если что непонятно окажется, велкам в личку. И это даже не аналитика, а неорганика, а точнее ТОХ (теор. основы химии).